哪邊的計量數之和小就往那邊移動。

拓展資料

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以后，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

壓力對化學平衡的影響

壓力有分壓和總壓兩個含義。故壓力對化學平衡的影響應分為組分氣體分壓對化學平衡的影響和系統總壓對平衡的影響兩個方面來討論。上面我們討論的濃度對平衡的影響完全適用于分壓對平衡的影響，因為由理想氣體方程可導出p=cRT的變式，說明分壓與濃度是成正比的，而總壓對平衡是否有影響，須看反應前后氣體分子的總數是否變化。為加深理解這一關系，我們可以利用分壓pi與總壓p的關系式——xip=pi——將分壓平衡常數表達式作適當變形如下：

Kp= ∏pivi= ∏（xip）vi=p∑v·∏xivi

定義∏xivi≡Jx ，上式可改為：

Kp= Jx·p∑v

這表明：在一定溫度時，若反應前后氣體分子總數不變，∑vi=0，則Jx·p0=Jx=Kp ，Jx是一個常數，表明平衡不會隨系統總壓的改變而發生改變；若反應前后氣體分子總數有變化，∑vi≠0，Jx的變化就與p∑v的變化有關：若∑vi 〉0，即反應后氣體分子總數增加，總壓p增大時，p∑v的值將變大，由于Jx·p∑v是一個常數，Jx就應變小；以及∑vi 〈 0，p增大以及p減小平衡移動的方向。

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