熱力學第二定律是什么？許多同學都不是很理解，今天小編就來為大家解惑。

熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。

意義：

熱力學第二定律說明熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結(jié)果使功轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔珔s不可能將這摩擦熱重新轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其他影響。

對于擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發(fā)地發(fā)生。熱力學第一定律未解決能量轉(zhuǎn)換過程中的方向、條件和限度問題，這恰恰是由熱力學第二定律所規(guī)定的。

擴展資料：

熱力學第二定律是闡明與熱現(xiàn)象相關(guān)的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。由于工程實踐中熱現(xiàn)象普遍存在， 熱力學第二定律應(yīng)用范圍極為廣泛，諸如熱量傳遞、熱功互變、化學反應(yīng)、燃料燃燒、氣體擴散、混合、分離、溶解、結(jié)晶、輻射、生物化學、生命現(xiàn)象、信息理論、低溫物理、氣象以及其他許多領(lǐng)域。

功可以自動地轉(zhuǎn)化為熱，功轉(zhuǎn)熱是不可逆過程， 其反向過程， 即降低流體的熱力學能或收集散給環(huán)境的熱量轉(zhuǎn)化為功重新舉起重物回復原位的過程， 則不能單獨地、自動地進行， 熱不可能全部無條件地轉(zhuǎn)化為功。

熱量一定自動地從高溫物體傳向低溫物體； 而反向過程， 熱量由低溫傳回高溫、系統(tǒng)回復到原狀的過程，則不能自動進行， 需要依靠外界的幫助。

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