Ph.D一般指哲學博士，通常是學歷架構中最高級的學銜。擁有人一般在大學本科（學士）及/或研究院（碩士）畢業后，再進行相當年數的研修后，撰寫畢業論文并通過答辯，方能獲得哲學博士學位。 哲學博士的擁有人并不一定修讀“哲學”。所謂哲學博士，

酸堿度是用來描述水溶液的酸堿性強弱程度的量度，用pH的數值來表示。

ph值：氫離子濃度指數。 氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為“pH”，而不是“pH值”。 氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要采用pH計來

在熱力學標準狀況下，pH等于7的水溶液呈中性，pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。

ph：氫離子濃度指數。 氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為“pH”，而不是“pH值”。 氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要采用pH計來進

人體酸堿度調節

pH值一般指氫離子濃度指數，氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱“pH值”。表示溶液酸性或堿性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值，通常pH值是一個介于0和14之間的數。 衡量各種溶液的PH指標：⑴中性水

人體內有多種體液，本質上也可以看做溶液，因此也是具有酸堿度的，人體的酸堿度一般由三種因素調節：第一是血液中的蛋白質調節；第二是肺部將二氧化碳排出，避免碳酸積聚；第三是由腎臟來排泄酸和堿，并產生中和離子，調節體內酸堿度。

pH是氫離子濃度指數，指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。pH在拉丁文中是pondus hydrogenii。 熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH7者顯堿性。 pH范圍在0~14之間，只適用于稀溶

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什么是皮膚PH值?

皮膚只有在正常的pH值范圍內，也就是處于弱酸性，才能使皮膚處于吸收營養的最佳狀態，此時皮膚抵御外界侵蝕的能力以及彈性、光澤、水分等等，都為最佳狀態。可見pH值與安全美容是密不可分的。

由于在人體皮膚表面存留著尿素、尿酸、鹽分、乳酸、氨基酸、游離脂肪酸等酸性物質，所以皮膚表面常顯弱酸性。健康的東方人皮膚的pH應該在4.5至6.5之間。

擴展資料：

酸堿平衡方法：

1、減少攝取酸性食物： 為了防止人體組織、血液和體液的酸性化，在日常生活中應將酸、堿性食物的攝取比例控制在1∶2，保證營養攝入的均衡。多選擇進食偏堿性食物如水果、蔬菜、蘇打水等。在食用酸性食品尤其是肉類時，一定要同時食用充足的蔬菜，通過蔬菜中的鈣和鉀來中和肉類中的硫酸和磷酸。

2、保持健康的生活習慣 心情和情緒對體液酸化影響重大，所以保持愉快的心情十分關鍵，戶外運動和鍛煉都是解壓的好方法；熬夜會使人體毒素增加，體質呈酸化，所以盡量不要熬夜；晚上八點以后進食，由于新陳代謝的減緩，食物易停留在腸中變酸、發酵，使體質變酸；杜絕抽煙、酗酒等不良嗜好。

參考資料來源：

百度百科-PH （皮膚健康酸堿度）

人民網-酸堿平衡對人體很重要 如何用飲食調節體內酸堿平衡

水質ph值5.0是什么意思？

水的PH值是表示水中氫離子的負對數值,表示為: PH = -Lg[H]

PH值有時也稱為氫離子指數.由水中氫離子的濃度可知道水溶性是呈堿性,酸性還是中性. 由于氫離子濃度的數值往往很小,在應用上不方便,所以就用PH值這一概念來作為水溶液酸,堿性的判斷指標,而且離子濃度的負對數值恰能表示出酸性,堿性的變化幅度數量級大小,這樣 應用起來就十分方便,并由此得到:

(1) 中性水溶液 PH = -Lg [H]= -Lg10 =7

(2) 酸性水溶液 PH<7,PH 值越小,表示酸性越強.

(3) 堿性水溶液 PH>7,PH 值越大,表示堿性越強.

如果進一步按 PH 值更加詳細地將水質分類,可以得到:

(1) 強酸性水溶液PH值<5.0

(2) 弱酸性水溶液 PH 值=5.0~6.4

(3) 中性水溶液 PH 值=6.5~8.0

(4) 弱堿性水溶液 PH 值=8.1~10

(5) 強酸性水溶液 PH 值>10

ph除了是酸堿度外，還是什么單位？

ph除了是酸堿度外，還是氫離子濃度指數單位。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要采用pH計來進行測定。

使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標準。

擴展資料

在標準溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小說明H⁺的濃度大于OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小于OH⁻的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

通常pH值是一個介于0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液呈中性。

但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

參考資料來源：百度百科-氫離子濃度指數

什么是ph突變范圍

滴定突變的時候很明顯有pH突變。

因為開始時由于被中和的酸或堿的量較大，因此加入少量的堿或酸對其pH的影響不大。當酸堿反應接近pH≈7時，很少量的酸和堿因為開始時由于被中和的酸或堿的量較大，因此加入少量的堿或酸對其pH的影響不大。當酸堿反應接近pH≈7時，很少量的酸和堿。

因此在滴定點的周圍幾滴會有個突變范圍，一般是最后1-2滴來計算，一滴0.2ml。

擴展資料：

PH突變的原因

pH=-lg[H+]，也就是說其實pH其實是一個冪數，當pH很小的時候，舉例子當pH=1，也就是說溶液中氫離子濃度就是0.1mol/L了，當pH=3的時候，就是0.001mol/L，pH=5的時候就0.00001mol/L。

如此類推……從上述幾組數字看出，其實pH越接近7，它與之前pH的差距就越小，所以同樣的一滴堿液，在pH小的時候并不能使pH有明顯變化，但是在趨向中性的時候就會引起pH的突變。

最理想的指示劑應該能恰好在反應的化學計量點發生顏色變化，但在實際工作中很難使指示劑的變色范點和化學計量點完全統一。

參考資料來源：百度百科-PH

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