一、硫酸制備工藝： 1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法；采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝草酸生產中含硫酸廢液的回收利用。 2、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝；從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再

硫酸純品為無色油狀液體，具有強烈的吸水性和腐蝕性，有氧化性，是一種無機酸，具有強酸性。能損傷衣物、皮膚。在配制溶液時，切忌加水入酸，必須將酸緩滴入水中。廣泛用于石油、化工、冶金等工業中。

都屬于酸。 硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制齲前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3

硫酸的危險性

硫酸的濃稀概念有一個大概的標準： 最高的發煙硫酸密度約為2含游離的SO3約60%.一般來說密度為1.84，濃度70%以上的叫濃硫酸。 其中折合含SO3的量達到82%,它的濃度為18 mol/L,中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右,它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol

硫酸一般分為濃硫酸和稀硫酸。濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去，而且濃硫酸也有強烈的腐蝕性，能對皮肉造成極大傷害。當硫酸接觸皮膚后除了造成化學燒傷外，還會造成二級火焰性灼傷。故由硫酸所造成的傷害，很多時都比其他可作比較的強酸的大。若不慎讓硫酸接觸到眼睛的話就有可能會造成永久性失明；而若不慎誤服，則會對體內器官構成不可逆的傷害，甚至會致命。濃硫酸也具備很強的氧化性,會腐蝕大部分金屬，故需小心存放。

硫酸不是離子化合物，而是共價化合物，理由如下： 離子化合物的定義： 陰、陽離子相互作用而構成的化合物，這就叫做離子化合物。 共價化合物的定義： 主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。 中學階段沒有學習對硫酸結構的判斷，所以根

硫酸的保存方法

化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅 氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡固體：硫磺 6、無色固體：冰 干冰 金剛石 7、銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬 8

硫酸應儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。

硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發煙硫酸密度約為2含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸(注：我認為一般濃度70%以上的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們

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硫酸溶液物質的量濃度前邊為什么加二分之一c(1/2H2SO4)=,,,其中1/2是什么意思

硫酸是一種二元酸，一個分子中含有兩個氫原子。如果取一摩爾硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩爾濃度對氫離子來講是“2mol/L”。

題目提到:C(1/2H2SO4)，表示這種硫酸溶液的氫離子摩爾濃度是“1mol/L”。

如果是鹽酸的溶液，可以寫為:C(HCl)=1mol/L ,因為它是“一元酸”。C(1/2H2SO4)=1N(一個當量濃度)。

擴展資料：

一般分析純鹽酸溶液為36.5%,密度為1.19 g/ml. 若所用的有所不同,則根據所用鹽酸的濃度來代人計算即可。

64%H2SO4 的密度是1.54g/ml，這個毫無疑問，有據可查。

硫酸是一種二元酸，一個分子中含有兩個氫原子。如果取一摩爾硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩爾濃度對氫離子來講是“2mol/L”。

參考資料來源：百度百科_濃硫酸

請問硫酸屬于哪一類物質

濃硫酸屬于純凈物，而稀硫酸屬于混合物，是一種溶液；另外，硫酸是一種強電解質，還是一種強氧化劑（指濃硫酸);硫酸屬于含氧酸，是三大強酸之一。

硫酸的物質都是高沸點的

硫酸的物質都是高沸點的

首先,物質的熔沸點與化學鍵的種類無關 然后,物質的熔沸點受到分子間作用力（即范德華力）和氫鍵的影響 硫酸中不含氫鍵,但由于其分子式量（相對分子質量）較大導致其范德華力較大,范德華力越大,分子間的相互作用就越大,因此將分子分開所需的能量就越大,所需溫度就越高.簡單說就是分子式量越大物質的熔沸點就越高（有的物質中含有氫鍵,其熔沸點會更高例如HF）

硫酸是液體還是固體，純凈物的，那為什么和物質發生反應時是當做液態的呢？不是和它水溶液中的硫酸反應嗎

Z,

什么物質里含有過硫酸鹽？具體物質

化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅 氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡*固體：硫磺

6、無色固體：冰 干冰 金剛石

7、銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉 木炭 氧化銅 二氧化錳四氧化三鐵（碳黑,活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氧化鈣 硫酸銅五氧化二磷 氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,*銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,*亞鐵溶液

14、*溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,*鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣 氮氣 氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數氣體.

化學溶液的酸堿性 (酸遇石蕊顯紅色,遇酚肽顯紅色;堿遇石蕊顯紫色)

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

顏色和氣味是化學物質的物理性質，不需要化學反應就可以體現，而能與什么物質反應就是化學性質了。

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