1.已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=m/MV ； 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V ； 3.已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=1000pw/

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何算出體積摩爾濃度（Molarity）：利用溶質物質的量和溶液體積計算摩爾濃度、利用溶質質量和溶液體積計算摩爾濃度、利用溶質物質的量和體積（毫升）計算摩爾濃度、額外習題、參考

摩爾濃度形容溶質物質的量和溶液體積之間的關系。想要知道如何通過溶質物質的量（即多少摩爾溶質）、溶液體積（升或毫升）及溶質質量（克）尋找摩爾濃度，請繼續往下閱讀，獲取更詳細的解釋。第一部分：利用溶質物質的量和溶液體積計算摩爾濃度

溶質的質量/溶質的分子量*1000/溶液總量 相關例題 1.已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶

第1步：

了解計算體積摩爾濃度的基本公式。

還缺少一個條件，知道體積，但不知道該液體的密度或質量。 摩爾濃度公式：c=1000Pd/M 式中： P---質量百分比濃度，d---密度，M---溶質的摩爾質量 或者知道一定體積V的該液體的質量m， 把上面的d用m/V代入。

體積摩爾濃度相等于溶質物質的量（即多少摩爾溶質）除以溶液體積（升）。因此，它被寫作：摩爾濃度 = 溶質物質的量 / 溶液體積

摩爾濃度與體積無關，而與質量分數、密度以及摩爾質量有關。 摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ為溶液的密度,單位g/ml； ω為溶液的質量分數,%； M為溶質的摩爾質量,g/mol。 例如98%濃硫酸的密度為1.84g/ml,摩爾濃度為 c=1000*1.84*98%/98=

問題范例：4.2升溶液溶有0.75 mol 氯化鈉（NaCI），求溶液的摩爾濃度。

物質的量濃度 = 溶質的物質的量 / 溶液體積。 20 mg /ml 相當于 (20 mg/5700 g/mol) / 1ml

第2步：

檢查問題。

想要找出摩爾濃度，你必須知道溶質物質的量和溶液體積。如果問題提供了這兩項資料，你無須進行初步計算。

以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的質的量濃度。符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V c(Na2S2O3)=0.1mol/L, 那c(1/2Na2S2O3)等于多少？ 體積一樣2n(Na2S2O3)=n(1/2Na2S2O3

問題范例：

質量 = 0.75 mol 氯化鈉

濃度指某物種在總量中所占的分量。 常用的濃度表示方法有: 重量百分濃度:一般使用最常用。 體積百分濃度:常用于酒類表示。 體積摩爾濃度:化學常用。 重量摩爾濃度 摩爾分率 廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正

體積 = 4.2升

摩爾質量數值上就是分子量或者原子量，沒什么吧 摩爾體積-針對氣體，就是1mol任何氣體（包括混合氣體）在標準狀態，體積都是22.4升，反過來說每22.4升就是1mol，11.2升就是0.5mol 摩爾濃度，就是1mol溶質，溶于水，形成1升溶液（注

第3步：

將溶質物質的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質量，再求出溶質的物質的量，最后又公式c=n/V求出物質的量的濃度（現在摩爾濃度叫法是錯的）

算出來的將是每升溶液含有多少摩爾溶質，也即是摩爾濃度。

摩爾濃度就是物質的量濃度c=n/v啊，具體你用質量除以分子量計算出來總物質的量是多少，然后再計算出來總體積。你說得太模糊了，不清楚你的困難是什么

問題范例：摩爾濃度 = 溶質物質的量 / 溶液體積= 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142 M

在標準狀況下（20°，1個標準大氣壓），每mol氣體的體積為22.4L（不管是理想氣體還是混合氣體）。由于題目未給出具體的條件（溫度、壓力），本題的答案是以標準狀況為準。 2.2kgCO2=2200/44=50mol; V=50x22.4L=1120L 7.6kgAr=7600/40=190mol ；V=

第4步：

寫下答案。

根據你導師或課程要求，將所得數目修整至二或三個小數位即可。當你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質的化學簡稱。

假設分子量是98，需要配制500毫升1摩爾/升的溶液。 配制方法步驟如下： 1、計算溶質質量。 溶質質量=500÷1000×1×98=49（克） 2、用天平精確稱量49克該物質，放在燒杯里溶解（溶液體積永遠不能大于500毫升）。 3、把溶解好的溶液全部轉移到500毫

問題范例：0.179 M 氯化鈉（NaCl）

摩爾計算（amountofsubstanceconcentration）公式： M（mol/L）＝N（mol）/V（L） 式中，C(B)代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m，常用單位

第二部分：利用溶質質量和溶液體積計算摩爾濃度

1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/L （2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。 （3）摩爾質

第1步：

了解計算體積摩爾濃度的基本公式。

還缺少一個條件，知道體積，但不知道該液體的密度或質量。 摩爾濃度公式：c=1000Pd/M 式中： P---質量百分比濃度，d---密度，M---溶質的摩爾質量 或者知道一定體積V的該液體的質量m， 把上面的d用m/V代入。

體積摩爾濃度表示每升溶液和其含有的溶質物質的量之間的關系。其公式為：摩爾濃度 = 溶質物質的量 / 溶液體積

由公式c=nV和n=mM可得：m=VcM c：物質的摩爾濃度 n：物質的物質的量 V：溶液的體積 m：物質的質量 M：物質的摩爾質量

問題范例：3.4克高錳酸鉀（KMnO₄）溶于5.2升水里，求該溶液的摩爾濃度。

理論計算：雙氧水30%濃度的試劑（上海國藥集團出品），室溫時實測密度為：1,122 g/L30%為其質量百分數，那么，1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫含量為：1122g/L *1L*30%=337g又H2O2的分子量為34.0146，那么1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫濃度為：337

第2步：

檢查問題。

想要找出摩爾濃度，你必須知道溶質物質的量和溶液體積。如果你不知道溶質物質的量，但知道溶液體積和溶質質量，首先你必須使用這兩個數目計算出溶質物質的量。

解：7g結晶草酸（H2C2O4·2H2O）中含草酸的質量=7g*90/126=5g 溶液中含水的質量=93g+（7g-5g）=95g=0.095Kg 草酸溶液中水的物質的量n（H2O）=95g/18g/mol=5.28mol 溶液質量分數=5g/(7g+93g)*100%=5% 草酸的物質的量n（H2C2O4）=5

問題范例：

溶質質量 = 3.4 克 高錳酸鉀

溶質的質量/溶質的分子量*1000/溶液總量 相關例題 1.已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶

溶液體積 = 5.2 升

1.已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=m/MV ； 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V ； 3.已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=1000pw/

第3步：

尋找溶質的摩爾質量。

理論計算：雙氧水30%濃度的試劑（上海國藥集團出品），室溫時實測密度為：1,122 g/L30%為其質量百分數，那么，1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫含量為：1122g/L *1L*30%=337g又H2O2的分子量為34.0146，那么1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫濃度為：337

想要從溶質質量（克）計算出其摩爾質量，你首先必須確定溶質的摩爾質量。你可以把溶質中每一個元素的摩爾質量加起來，算出整個溶質的摩爾質量。利用元素周期表找出每一元素的摩爾質量。

濃度是液體所含溶質的多少，與密度有關，但關系不是太大。密度乘于體積=整個物質的質量。濃度乘于體積=也體內含此種物質的多少。比如20%（濃度）的鹽水1000毫升，假設密度為1.1，那么這1000毫升的鹽水質量（重量）=1000x1.1=1100克，與20%沒有關

問題范例：

鉀（K）的摩爾質量 = 39.1 克

由公式c=nV和n=mM可得：m=VcM c：物質的摩爾濃度 n：物質的物質的量 V：溶液的體積 m：物質的質量 M：物質的摩爾質量

錳（Mn）的摩爾質量 = 54.9 克

c（HCl）=1000ρω/M=1000×1.19×37%/36.5=12.06mol·dm-3 c=1000ρω/M是計算溶液的物質的量濃度的最基本公式。如果題目中 給出的是質量摩爾濃度，那么必須將質量摩爾濃度，換算成質量分數。 質量分數與質量摩爾濃度的關系式：m=1000ω/((1-ω)M),或ω=m

氧（O）的摩爾質量 = 16.0 克

［Mg²+］=0.05， 可推測由MgCl₂電離出的［Cl-］=0.1， 由FeCl₃ 電離出的［Cl-］=0.4-0.1=0.3 則 ［Fe³+］=0.1 所以答案為B

溶質的全部摩爾質量總數 = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 克

百分比濃度即質量百分比濃度 正丁醇的質量百分比濃度b=正丁醇的質量/溶液質量*100％=正丁醇質量/（正丁醇質量+溶劑質量）*100％ b=m1/(m1+m2)*100％ 正丁醇摩爾濃度=正丁醇物質的量/溶液體積 c=n/V n=m1*M(正丁醇摩爾質量） 知道V和m2，就可以用

第4步：

將摩爾質量換算成溶質物質的量。

c=1000ρω/M 上式是計算物質的量濃度的基本公式. 1000-----1000ml ρ-----密度,單位g/ml ω-----質量分數 M-----摩爾質量,單位g/mol 對于不同題目的已知條件,需要靈活應用.。

現在你有了溶質的摩爾質量，你需要將溶質質量（克）乘以一個換算系數，即1除以溶質摩爾質量。此方程最后將得出溶質物質的量。

問題范例：溶質質量*（1 / 溶質摩爾質量） = 3.4 克 * (1 mol / 158 克) = 0.0215 mol

第5步：

將溶質物質的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質量，再求出溶質的物質的量，最后又公式c=n/V求出物質的量的濃度（現在摩爾濃度叫法是錯的）

如今你知道了溶質物質的量，你可以將此數目除以溶液體積，算出摩爾濃度。

問題范例：摩爾濃度 = 溶質物質的量 / 溶液體積= 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615

第6步：

寫下答案。

你應該將所得數目修整至導師或課程要求的小數位。通常是小數點之后的兩或三位。此外，當你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質的化學簡稱。

問題范例：0.004 M 高錳酸鉀（KMnO₄）

第三部分：利用溶質物質的量和體積（毫升）計算摩爾濃度

第1步：

了解計算體積摩爾濃度的基本公式。

還缺少一個條件，知道體積，但不知道該液體的密度或質量。 摩爾濃度公式：c=1000Pd/M 式中： P---質量百分比濃度，d---密度，M---溶質的摩爾質量 或者知道一定體積V的該液體的質量m， 把上面的d用m/V代入。

想要找出體積摩爾濃度，你必須算出每升溶液含有多少摩爾溶質。你不能使用毫升作為計算單位。摩爾濃度的通式為：摩爾濃度 = 溶質物質的量 / 溶液體積

問題范例：2905毫升水溶有1.2 mol 的氯化鈣（CaCI₂） ，求該溶液的摩爾濃度。

第2步：

檢查問題。

想要找出摩爾濃度，你必須知道溶質物質的量和溶液體積（升）。如果你只有以毫升計算的溶液體積，首先你必須將體積換算為升才能繼續。

問題范例

溶質物質的量 = 1.2 mol 氯化鈣

溶液體積 = 2905 毫升

第3步：

將毫升換算成升。

由于1升等于1000毫升，將以毫升為單位的體積除以1000，即可找出以升為單位的體積。注意，你也可以簡單地將體積（毫升）的小數點向左移三個位。

問題范例：2905毫升 * (1 升/ 1000 毫升) = 2.905 升

第4步：

將溶質物質的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質量，再求出溶質的物質的量，最后又公式c=n/V求出物質的量的濃度（現在摩爾濃度叫法是錯的）

如今你知道了溶液體積（升），你可以將溶質物質的量除以此數目，算出摩爾濃度。

問題范例：摩爾濃度 = 溶質物質的量 / 溶液體積= 1.2 mol 氯化鈣/ 2.905 升 = 0.413080895

第5步：

寫下答案。

將所得數目修整至導師或課程要求的小數位（通常為二到三個小數位）。通常是小數點之后的兩或三位。此外，當你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質的化學簡稱。當你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質的化學簡稱。

問題范例：0.413 M 氯化鈣（CaCI₂）

第四部分：額外習題

第1步：5.2克氯化鈉（NaCl）溶于800毫升的水里，求此溶液的摩爾濃度。

確認此問題提供的數目：以克為單位的溶質質量和以毫升計算的溶液體積。

溶質質量 = 5.2 克 氯化鈉

溶液體積 = 800 毫升水

第2步：

尋找氯化鈉的摩爾質量。

把鈉和氯的摩爾質量加起來，就可得到氯化鈉的摩爾質量。

鈉（Na）的摩爾質量 = 22.99克

氯（CI）的摩爾質量 = 35.45克

氯化鈉（NaCi）的摩爾質量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 克

第3步：

將溶質的摩爾質量乘以其換算系數。

在這個例子里，氯化鈉的摩爾質量為58.44克，所以換算系數為1 mol / 58.44 克。

氯化鈉的物質的量 = 5.2 克 氯化鈉 * (1 mol / 58.44 克) = 0.08898 mol = 0.09 mol

第4步：

800豪升的水除以1000。

由于1升等于1000毫升，將以毫升為單位的體積除以1000，即可找出以升為單位的體積。

你也可以把它看作將800毫升體積乘以 1 升/ 1000毫升。

想要加快計算過程，與其乘或除以任何數目，你可簡單地將小數點往左移三個位。

問題范例：800毫升 * (1 升/ 1000 毫升) = 800 / 1000 = 0.8 升

第5步：

將溶質物質的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質量，再求出溶質的物質的量，最后又公式c=n/V求出物質的量的濃度（現在摩爾濃度叫法是錯的）

想要找出摩爾濃度，你需要將0.09 mol（氯化鈉物質的量）除以0.8升（溶液體積）。

問題范例：摩爾濃度 = 溶質物質的量 / 溶液體積= 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L

第6步：

整合答案。

將所得答案修整至二到三個小數位，并用“M”作為“摩爾濃度”縮寫。

答案：0.11 M 氯化鈉（NaCl）

參考

http://dl.clackamas.edu/ch105-04/calculat.htm

http://ull.chemistry.uakron.edu/periodic_table/index.html

http://www.kentchemistry.com/links/Math/molarity.htm

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100ml的37.5%濃鹽酸的摩爾濃度是怎么算出來的？ 求詳細，我剛學

要解決這個問題，應該還有一個條件是溶液的密度

知道密度由密度和體積求出溶液的質量，再求出溶質的物質的量，最后又公式c=n/V求出物質的量的濃度（現在摩爾濃度叫法是錯的）更多追問追答追問密度是：1.179g/cm3

你寫下過程吧，我加分追答如果知道密度也可以直接用質量分數和物質的量的濃度之間的關系來解答，更簡單

物質的量濃度=（1000x密度x質量分數）∕摩爾質量

=1000 x 1.179 x 37.5% ∕36.5

=12.11mol/L

這是一個公式，可以記住以后直接用追問摩爾質量36.5怎么來的？追答摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，但是它以克每摩爾為單位。36.5氯化氫的相對分子質量

摩爾濃度的公式是怎么計算的

摩爾濃度就是物質的量濃度c=n/v啊，具體你用質量除以分子量計算出來總物質的量是多少，然后再計算出來總體積。你說得太模糊了，不清楚你的困難是什么

混合氣體摩爾濃度如何計算

在標準狀況下（20°，1個標準大氣壓），每mol氣體的體積為22.4L（不管是理想氣體還是混合氣體）。由于題目未給出具體的條件（溫度、壓力），本題的答案是以標準狀況為準。

2.2kgCO2=2200/44=50mol; V=50x22.4L=1120L

7.6kgAr=7600/40=190mol ；V=190x22.4l=4256L

所以混合氣體中：

二氧化碳的mol濃度為 50/(4256+1120) = 50/5376 =0.00930 mol/L

氬氣的摩爾濃度為 190/5376 = 0.03534 mol/L

怎么配溶液，知道分子量 要配成1摩爾每升的溶液怎么計算

假設分子量是98，需要配制500毫升1摩爾/升的溶液。

配制方法步驟如下：

1、計算溶質質量。

溶質質量=500÷1000×1×98=49（克）

2、用天平精確稱量49克該物質，放在燒杯里溶解（溶液體積永遠不能大于500毫升）。

3、把溶解好的溶液全部轉移到500毫升容量瓶里，燒杯洗3次，也轉移到容量瓶里。

4、定容，將容量瓶放在水平的桌面上，慢慢地加水，直到液面到達500毫升刻度線才停止加水。

5、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。這樣500毫升1mol/L的溶液就配制好了。

擴展資料：

配制某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：

1、根據摩爾濃度和配制體積，計算溶質物質的量是多少摩爾；

2、根據摩爾數計算溶質質量；

3、用天平稱量溶質；

4、把溶質倒入燒杯，慢慢注入水，慢慢攪拌溶解；

5、把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；

6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；

7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。

容量瓶簡介：

1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。

2、容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。

3、容量瓶是為配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。

4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是“量入”的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。

參考資料來源：百度百科-容量瓶

摩爾計算公式怎么算？

摩爾計算（amountofsubstanceconcentration）公式：

M（mol/L）＝N（mol）/V（L）

式中，C(B)代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m，常用單位為mol·dm或mol·L。

擴展資料

摩爾公式定義

截至2011年，國際度量衡局定義1摩爾為：擁有與12公克碳-12（碳元素中相對原子質量為12的原子）所含原子數量相同的基本微粒的系統，其物質的量為1摩爾。

因此1摩爾的純碳-12的質量恰好是12克。摩爾的歷史和相對原子質量、阿伏加德羅常數等一系列相關概念的歷史有關。

參考資料來源：百度百科—摩爾濃度

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