摩爾質(zhì)量的意義位置一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。所以說摩爾質(zhì)量不是算出來的，是物質(zhì)的固有的性質(zhì)。例如一摩爾硫酸為98克，那么硫酸的摩爾質(zhì)量可表示為：98g/mol.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于這種物質(zhì)的式量（分子量、原子量等）。例如硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為9

本文我們將從以下幾個(gè)部分來詳細(xì)介紹如何計(jì)算摩爾質(zhì)量：計(jì)算元素（單質(zhì)）的摩爾質(zhì)量、計(jì)算化合物的摩爾質(zhì)量、7 參考

原子是非常小的化學(xué)微粒，我們無法用原子的質(zhì)量來有意義地計(jì)算或衡量化學(xué)物質(zhì)的量。為了更好地描述物質(zhì)質(zhì)量，科學(xué)家把一定數(shù)量的原子（或微粒）的集合體作為一個(gè)單位，這個(gè)單位就是“摩爾”。1摩爾的定義是12克C12元素中碳原子的數(shù)量，大約是6.022 x 1023個(gè)原子。這個(gè)數(shù)字就叫做阿伏伽德羅常數(shù)，或阿伏伽德羅常量。摩爾可以用來表示任何物質(zhì)中的原子數(shù)量，而1摩爾某物質(zhì)的質(zhì)量叫作該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。第一部分：計(jì)算元素（單質(zhì)）的摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其數(shù)值等于這種物質(zhì)的的式量，式量包括分子量、原子量等。例如， 硫酸的分子量為98，那么硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol；氧原子的原子量為16，那么氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol等。摩爾質(zhì)量用M表示。 粒子的數(shù)量用阿伏伽德羅常數(shù)來表示

第1步：理解摩爾質(zhì)量這個(gè)概念。

Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol。 單位物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量(molar mass)，用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對(duì)于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則

單位物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量（單位為g/mol）。 用原子量乘以摩爾質(zhì)量的換算系數(shù)，可以計(jì)算得到元素的摩爾質(zhì)量。

（1）物質(zhì)的量濃度就是單位體積內(nèi)物質(zhì)的摩爾數(shù)，公式：c=n/v,單位：mol/L （2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。 （3）摩爾

第2步：找出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量是17克。 摩爾質(zhì)量數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子量或者分子量,單位g/mol。 如NH3的摩爾質(zhì)量數(shù)值上就等于分子量,故為17g/mol。

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素所有同位素的平均原子質(zhì)量。 你可以在元素周期表上找到這個(gè)信息。具體方法是在元素周期表中找到這個(gè)元素，然后找到元素符號(hào)下方的數(shù)字。這個(gè)數(shù)字可能不是整數(shù)，可能會(huì)以分?jǐn)?shù)形式表示。

氫氧化鉀的分子式KOH 其分子量： 39＋16＋1＝56 所以 氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量是：56g/mol 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子量

比如，氫的相對(duì)原子質(zhì)量是1.007，碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.0107，氧的相對(duì)原子質(zhì)量是15.9994，氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.453。

比如說甲胺，CH3－NH2的摩爾質(zhì)量＝12＋1x3+14+1x2=31克/摩爾。

第3步：用相對(duì)原子質(zhì)量乘以摩爾質(zhì)量常數(shù)。

摩爾質(zhì)量數(shù)量上面就等于相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g/mol，表示1mol該物質(zhì)的質(zhì)量，用M表示 M=m/n m：該物質(zhì)的質(zhì)量 n：該物質(zhì)的質(zhì)量所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量常數(shù)是1g/mol（或0.001Kg/mol），將原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量常數(shù)相乘，可以把單位從每個(gè)原子的質(zhì)量（g/個(gè)）換算成每摩爾原子的質(zhì)量（g/mol）。所以，氫的摩爾質(zhì)量就是1.007g/mol，碳的摩爾質(zhì)量是12.0107g/mol，氧的摩爾質(zhì)量是15.9994g/mol，氯的摩爾質(zhì)量是35.453g/mol。

摩爾質(zhì)量即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子量，比如碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol，相對(duì)分子量沒有單位，而摩爾質(zhì)量有單位，g/mol。C6H12O6的相對(duì)分子量12*6+1*12+16*6=72+12+96=180摩爾質(zhì)量為180g/mol

計(jì)算雙原子分子的摩爾質(zhì)量。一些元素只能形成雙原子或多原子分子，如果想計(jì)算分子由兩個(gè)原子組成的單質(zhì)的摩爾質(zhì)量，比如氫氣、氧氣和氯氣，需要用它們的相對(duì)原子質(zhì)量乘以摩爾質(zhì)量常數(shù)，然后再把結(jié)果乘以2。

摩爾質(zhì)量即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子量，比如碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol，相對(duì)分子量沒有單位，而摩爾質(zhì)量有單位，g/mol。C6H12O6的相對(duì)分子量12*6+1*12+16*6=72+12+96=180摩爾質(zhì)量為180g/mol

在這種情況下，該元素的單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單個(gè)原子的摩爾質(zhì)量乘以分子內(nèi)原子的個(gè)數(shù)，也就是說H₂的摩爾質(zhì)量是1.007 x 2 = 2.014g/mol，O₂的摩爾質(zhì)量是15.9994 x 2 = 31.9988g/mol，氯氣Cl₂的摩爾質(zhì)量是35.453 x 2 = 70.096g/mol。

摩爾質(zhì)量 是個(gè)定值 NO3的摩爾質(zhì)量 為：14 + 3*16 = 62 g/mol 所以 2 mol 的 NO3 的 質(zhì)量 是：2 * 62 = 124 克 希望對(duì)你有幫助 不明白HI

第二部分：計(jì)算化合物的摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量為1mol每物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子/分子質(zhì)量，由實(shí)驗(yàn)得出。

第1步：找到化合物的化學(xué)式。

粒子數(shù)為6.02*10「23」個(gè)的物質(zhì)都是1mol！這是一開始定義的，就像我們認(rèn)為把12個(gè)雞蛋定為一打一樣。 那個(gè)你要的是氣體摩爾體積（標(biāo)況下22.4L/mol）？不是氣體體積吧

化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子，可以告訴你這個(gè)化合物中各元素原子的數(shù)量（這個(gè)信息通常可以在化學(xué)書中查到）。例如，鹽酸的化學(xué)式是HCl，葡萄糖的化學(xué)式是C₆H₁₂O₆。通過化學(xué)式，你可以確定組成這個(gè)化合物各元素原子的數(shù)量。

設(shè)混合物中各種純凈物的物質(zhì)的量分別為n1, n2, , nk mol，而它們的摩爾質(zhì)量分別為M1, M2, , Mk g/mol，則其平均摩爾質(zhì)量為 M = n1 M1 + n2 M2 + + nk Mk ------------------------------------- g/mol n1 + n2 + + nk

鹽酸（氯化氫HCl）分子中有一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子。

物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量 / 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 n=m/M 其中物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，只單位變成了g/mol。也就是說物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量除以物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的量，還有變形公式： m=n*M M=m/n

葡萄糖C₆H₁₂O₆分子中有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子。

這個(gè)前提是化合物的化學(xué)式是已知的。如果化學(xué)式是已知的話，再有其中某一元素的量，通過化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比可以得到該化合物的量，再乘以摩爾質(zhì)量即可得到質(zhì)量。如果化學(xué)式本身未知那么這種辦法就不能使用了。

第2步：找到化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

1個(gè)電子的質(zhì)量為9.109×10^-31kg 電子的摩爾質(zhì)量就是： 9.11×10^-31kg×6.02×10^23mol^-1＝5.49×10^-7kg/mol

在元素周期表中，找到每個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。它位于元素符號(hào)下方。按照我們上一部分講到的方法，用相對(duì)原子質(zhì)量乘以1 g/mol求出元素的摩爾質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量(molar mass),用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的

在鹽酸中，氫的相對(duì)原子質(zhì)量是1.007，氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.453；那么氫的摩爾質(zhì)量就是1.007g/mol，氯的摩爾質(zhì)量是35.453g/mol。

摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量(molar mass),用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的

葡萄糖中，碳的摩爾質(zhì)量是12.0107g/mol，氫的摩爾質(zhì)量是1.007g/mol，氧的摩爾質(zhì)量是15.9994g/mol。

n=m/Mm=pVN=nNAn為物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）。 M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩（g/mol），數(shù)值與化學(xué)式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為克（g）；p為物質(zhì)的密度，單位為克每立

第3步：計(jì)算化合物中各元素的摩爾質(zhì)量。

Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol。 單位物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量(molar mass)，用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對(duì)于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則

用元素的原子質(zhì)量乘以化合物中元素原子的數(shù)量，可以求出這個(gè)化合物中每個(gè)元素的相對(duì)含量。

粒子數(shù)為6.02*10「23」個(gè)的物質(zhì)都是1mol！這是一開始定義的，就像我們認(rèn)為把12個(gè)雞蛋定為一打一樣。 氣體摩爾體積是在一定溫度壓強(qiáng)下測(cè)定的，利用公式PV=nRT 其中P表示壓強(qiáng)，V表示體積，n表示物質(zhì)的量，R是一個(gè)常數(shù)，T表示溫度，比如我要求算標(biāo)

在氯化氫（HCl）中，每摩爾氫元素的質(zhì)量是1.007克，而每摩爾氯元素的質(zhì)量是35.453克。

物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下式所表示的關(guān)系： n =m/M

在葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中，每種元素的摩爾質(zhì)量如下：碳，12.0107 x 6 = 72.0642 g/mol；氫，1.007 x 12 = 12.084 g/mol；氧，15.9994 x 6 = 95.9964 g/mol。

氫氧化鉀的分子式KOH 其分子量： 39＋16＋1＝56 所以 氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量是：56g/mol 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子量

第4步：將化合物中每種元素的質(zhì)量加起來。

摩爾計(jì)算（amountofsubstanceconcentration）公式： M（mol/L）＝N（mol）/V（L） 式中，C(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認(rèn)為：溶劑為水。物質(zhì)的量的SI單位為mol·m，常用單位

這樣就可以計(jì)算出整個(gè)化合物的摩爾質(zhì)量。將上面幾步的計(jì)算結(jié)果加起來就可以求出化合物的摩爾質(zhì)量。

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 相關(guān)例題 1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m，和溶液的體積V，假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，和溶液的體積V， 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，和溶液的密度p，溶

氯化氫（HCl）的摩爾質(zhì)量是1.007 + 35.453 = 36.460 g/mol。36.46克就是一摩爾氯化氫的摩爾質(zhì)量。

葡萄糖的摩爾質(zhì)量72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 g/mol。180.14克就是一摩爾葡萄糖的摩爾質(zhì)量。

小提示

盡管大多數(shù)已知的相對(duì)原子質(zhì)量都可以精確到萬分之一克（小數(shù)點(diǎn)后四位），但在大多數(shù)實(shí)驗(yàn)室工作中，摩爾質(zhì)量一般精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位即可。如果質(zhì)量非常大還會(huì)精確到更高的位數(shù)。所以，在實(shí)驗(yàn)室中，氯化氫的摩爾質(zhì)量寫作36.46g/mol，葡萄糖為180.14g/mol。

你需要準(zhǔn)備

化學(xué)參考書或元素周期表

計(jì)算器

參考

http://www.chemteam.info/Mole/MolarMass.html

http://preparatorychemistry.com/Bishop_molar_mass_conversion_factors_help.htm

http://www.chemteam.info/Mole/AverageAtomicWeight.html

http://www.chemteam.info/Mole/MolarMass.html

http://environmentalchemistry.com/yogi/reference/molar.html

http://www.chemcollective.org/stoich/calculating_molecular_weight_text.html

http://www.mpcfaculty.net/mark_bishop/molar_mass_conversion_factors_help.htm

擴(kuò)展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

怎樣計(jì)算摩爾質(zhì)量？如葡萄糖C6H12O6，寫出過程，謝謝了

摩爾質(zhì)量即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子量，比如碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol，相對(duì)分子量沒有單位，而摩爾質(zhì)量有單位，g/mol。C6H12O6的相對(duì)分子量12*6+1*12+16*6=72+12+96=180摩爾質(zhì)量為180g/mol

什么是摩爾，什么是摩爾質(zhì)量？怎么區(qū)分，計(jì)算時(shí)有什么方法技巧

摩爾是物質(zhì)的量的單位，就是指粒子個(gè)數(shù)，摩爾質(zhì)量即一摩爾的物質(zhì)具有的質(zhì)量更多追問追答追問有什么公式么？？？？追答n (物質(zhì)的量)=m (質(zhì)量)/M (摩爾質(zhì)量)

那兩摩爾的NO3的摩爾質(zhì)量怎么算那

摩爾質(zhì)量 是個(gè)定值

NO3的摩爾質(zhì)量 為：14 + 3*16 = 62 g/mol

所以

2 mol 的 NO3 的 質(zhì)量 是：2 * 62 = 124 克

希望對(duì)你有幫助

不明白HI

各種物質(zhì)摩爾質(zhì)量M是計(jì)算出來的？怎么計(jì)算？的？

摩爾質(zhì)量為1mol每物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子/分子質(zhì)量，由實(shí)驗(yàn)得出。

摩爾質(zhì)量和摩爾體積如何計(jì)算

粒子數(shù)為6.02*10「23」個(gè)的物質(zhì)都是1mol！這是一開始定義的，就像我們認(rèn)為把12個(gè)雞蛋定為一打一樣。

那個(gè)你要的是氣體摩爾體積（標(biāo)況下22.4L/mol）？不是氣體體積吧追問我們考試有這樣的題，就是給了你氣體的質(zhì)量（或體積）讓你求它的體積（或質(zhì)量）和摩爾體積，追答氣體摩爾體積是在一定溫度壓強(qiáng)下測(cè)定的，利用公式PV=nRT

其中P表示壓強(qiáng)，V表示體積，n表示物質(zhì)的量，R是一個(gè)常數(shù)，T表示溫度，比如我要求算標(biāo)準(zhǔn)狀況下（25攝氏度，一個(gè)大氣壓）的氣體摩爾體積，可在此狀況下看1mol氣體（比如氫氣，2g的氫氣）所占的體積，將各個(gè)數(shù)值帶入公式即可，P=1.01*10^5 Pa，n=2g除以2g每摩爾=1mol，R=8.314J*mol^-1K^-1，T=298K帶入進(jìn)去就可算得V=22.4L，所以標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。其它情況一樣可以算得

要是給了質(zhì)量要求體積就簡(jiǎn)單多了，也是高一常見考試的題型，利用n=m/M (就是物質(zhì)的量=質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量）先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)n=V/Vm（就是物質(zhì)的量等于氣體體積除以氣體摩爾體積）可求出體積

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