看元素符號的右下角，這個右下角是數字就是該元素原子的個數。 H2，就是2個H原子；O就是1個O原子（1省略了）；H2O就是含有3個原子。

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何查找原子的質子數、中子數和電子數：計算質子數、電子數和中子數、計算帶電離子的電子數、8 參考

質子、中子和電子是組成原子的三種主要粒子。質子帶正電，電子帶負電，而中子不帶電 。原子的大部分質量集中于原子核，原子核由中子和質子構成，它們的質量相近。而核外電子的質量很小，幾乎為零。借助元素周期表能輕松地查出某種原子的質子數、中子數和電子數等信息。這篇文章將為你介紹具體的查找方法，一起來看看吧！部分 1計算質子數、電子數和中子數

知道原子的原子序數。 1、如果不知道原子序數，可以根據元素查閱元素周期表 2、原子序數=核電荷數=質子數（Z）=原子核外電子數 3、再查詢質量數A，中子數N=A-Z

第1步：拿到元素周期表。

求數目先求物質的量。原子的物質的量求法：就是O2的物質的量的數值*原子的個數（就是那個下標的數字） 0.6molO2 氧原子的物質的量=0.6*2=1.2mol 個數就是物質的量乘以阿伏伽德羅常數=1.2NA (或1.2*6.02*10^23）

元素周期表是一張按照元素的原子結構來排列整理的表格。它給每種元素都標記了特定的顏色，同時還為元素分配了1到3個字母來作為元素名稱。同時，里面還包含了有關這個元素的其它重要信息，比如原子質量和原子序數。

什么叫元素的原子個數？這個定義本身就不對啊.元素是一種物質，只有具體的物體才可以統計原子的個數的。元素只可以知道具體的質子，中子，電子數。而查這些只要查查元素周期表就可以了～

你可以從網上或化學書上找到元素周期表。

金剛石也叫鉆石，俗稱“金剛鉆” 金剛石的化學成分是碳，（碳12），碳12是原子類型，當然金剛石是由很多的碳12構成，一般除含碳元素外，還含有少量諸如SiO2、MgO、CaO、FeO，Fe2O3、TiO2等雜質。“絕對的” 鉆石可以說 這在寶石中是唯一由單一元素組

第2步：在元素周期表中找到你的元素。

首先看是有原子還是分子構成的。比如1mol H2原子數位2NA。1mol H2O原子數為3NA。主要就是看這個物質的最小微粒中含有幾個原子，那么他的原子數就是幾NA

元素周期表按照原子序數來排序各個元素，并將它們分為三個大類：金屬元素、非金屬元素和準金屬（半金屬）元素。金屬元素進一步細分為堿性金屬 、鹵族元素和稀有氣體元素。

某元素的原子個數就是數一個分子中有幾個這種原子設為a，在看一共有多少摩爾這種分子設為n，總的原子個數=an*NA（阿伏加德羅常數） 分子個數和原子類似，不過就是直接用n*NA就行了

使用元素族（欄、列）或周期（行）可以在周期表中輕松找到元素。

用物質的量乘以NA得到分子總數，再看一下每個分子有幾個原子（分子式），在分子數的基礎上乘上相應的每個分子包含的原子數得到原子總數 舉例說明：在標準狀況下，有二氧化碳氣體33.6升，問33.6升二氧化碳的物質的量，分子數，原子數是多少？ 解

如果你不知道元素的相關性質，也可以通過搜索元素符號來查找。

跟據原子序數，寫出原子結構示意圖。 周期數=電子層數 主族數=最外層電子數 如11號 ,2,8,1第三周期IA族

第3步：找到元素的原子序數。

為什么氧原子的個數是等于肽鍵數加2乘肽鏈數加R基上的o原子個數？？ 因為肽鏈有一端是-COOH羧基1個羧基2個氧所以1個肽鏈1個羧基兩個氧 所以羧基的氧原子數是2*肽鏈數

原子序數位于元素周期表中正方形小格的左上角、元素符號的上面。通過原子序數，你就能知道要多少個質子才能組成該元素的一個原子。

例如： CO2——碳、氧原子個數比為：1：2 SO2——硫、氧原子個數比為：1：2 Fe2O3中,鐵原子與氧原子個數比就是2：3 碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3

例如，硼（B）元素的原子序數是5，這就意味著一個硼原子含有5個質子。

一般通過燃燒生成物，來確定C，H，O，N，S等等的物質的量，再減去消耗的O2量就是有機物中含有的C，H，O，N，S等等的物質的量，比值化整，就是這個化合物的最簡式。

第4步：確定原子的電子數。

1931年，休克爾（E. Huckel）用簡單的分子軌道計算了單環多烯烴的π電子能級，從而提出了一個判斷芳香性體系的規則，稱為休克爾規則。 休克爾提出，單環多烯烴要有芳香性，必須滿足三個條件。 (1) 成環原子共平面或接近于平面，平面扭轉不大于0.1

質子位于一個原子的原子核中，帶正電。電子位于原子核周圍，帶負電。由于元素的原子是中性的，也就是說，一個原子的質子數和電子數應該相同。這樣原子才能不帶電。

元素經常采用相對質量來量綱,單位為1，即相對與碳12原子的1/12的比例，得到的就是經常說的相對原子質量/相對分子質量。 而實際質量=相對原子/分子質量*碳12原子的1/12的質量。某元素的相對原子質量大致等于該元素的中子數加質子數．

例如，硼（B）元素的原子序數是5，這就意味著一個硼原子含有5個質子和5個電子。

先電子轉移數，然后在確定變價原子的得失電子數，兩方面，得的算一次，失的算一次，然后加在一起就是總個數。

然而，如果元素帶負電或正電荷，那么質子數和電子數就不再相同。此時，你必須計算才能求出當前電子數。離子數是位于元素右上角位置的上標數字。

先選取那個數字，在“格式”菜單中選擇“單元格”，在彈出的對話框中選中下標復選框，

第5步：找到元素的原子質量。

如果你想要計算中子數，你需要先找到原子質量。一個元素的原子質量（也被稱為原子重量）是一種元素的原子的平均質量。 原子質量一般位于元素符號的下方。

確保將原子質量四舍五入近似為最接近的整數。例如，硼元素的原子質量是10.811，你可以將其近似為11。

第6步：用上步的得到的近似原子質量減去原子序數得到中子數。

想要求出中子數，你需要用原子質量減去原子序數。這是因為原子的質量主要集中在質子和中子上，因此用原子質量減去質子數（記住質子數與原子序數相同）即可得到原子的中子量。

以硼元素為例，11（原子質量） – 5（原子序數） = 6 個中子

部分 2計算帶電離子的電子數

第1步：確定離子數。

離子數位于元素的右上角位置，以上標數字形式存在。一個原子移走或添上幾個電子，從而形成帶正電或負電的離子。 盡管原子中的質子數保持不變，但是離子中的電子數發生了變化。

由于電子帶負電，所以當你移走電子時，離子就變成帶正電的了。當添上更多電子時，離子就變成帶負電了。

例如，N3-帶3個單位負電荷，而Ca2+ 帶2個單位正電荷。

記著，如果元素右上角位置沒有上標的離子數，就不需要進行此步的計算。

第2步：用原子序數減去電荷數。

當一個原子帶正電時，這意味著一個原子失去了幾個電子。此時，要計算剩下的電子數，你要用原子序數減去額外的電荷數。在正離子中，它的質子數比電子數多。就要用原子序數（等于質子數）減去電荷數。

例如，Ca2+ 帶兩個單位正電荷，所以，中性的鈣原子失去了兩個電子。鈣元素的電子序數是20，減去電荷數2。因此二價鈣離子有18個電子。

第3步：對于負電離子來說，用原子序數加上帶有的電荷數就是電子數。

當一個離子帶有負電時，這意味著一個原子獲得了電子。在計算當前電子數時，你只需用原子序數加上帶有的電荷數即可。在負離子中，它的質子數少于電子數。

例如，N3- 帶有三個單位負電荷。也就是說，中性的N原子獲得了三個電子。氮元素的原子序數是7，那么帶-3電荷的氮離子就有10個電子。

參考

http://www.livescience.com/37206-atom-definition.html

http://education.jlab.org/qa/particlemass_02.html

http://periodic.lanl.gov/index.shtml

http://edtech2.boisestate.edu/lindabennett1/502/Periodic%20Table%20e%20config/PTable_organized.html

http://education.jlab.org/qa/pen_number.html

http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/a/atomicweightdef.htm

http://education.jlab.org/qa/mathnuceus_01.html

http://www.qrg.northwestern.edu/projects/vss/docs/propulsion/1-what-is-an-ion.html

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如何由元素的原子序數確定其在表中的位置

跟據原子序數，寫出原子結構示意圖。

周期數=電子層數

主族數=最外層電子數

如11號 ,2,8,1第三周期IA族

為什么氧原子的個數是等于肽鍵數加2乘肽鏈數加R基上的o原子個數？？

為什么氧原子的個數是等于肽鍵數加2乘肽鏈數加R基上的o原子個數？？

因為肽鏈有一端是-COOH羧基1個羧基2個氧所以1個肽鏈1個羧基兩個氧 所以羧基的氧原子數是2*肽鏈數

化學中原子個數比怎么計算

例如：

CO2——碳、氧原子個數比為：1：2

SO2——硫、氧原子個數比為：1：2

Fe2O3中,鐵原子與氧原子個數比就是2：3

碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3

如何求有機物分子中各元素的原子個數

一般通過燃燒生成物，來確定C，H，O，N，S等等的物質的量，再減去消耗的O2量就是有機物中含有的C，H，O，N，S等等的物質的量，比值化整，就是這個化合物的最簡式。

休克爾規則中，如何判斷雜原子的Pai電子數？

1931年，休克爾（E. Huckel）用簡單的分子軌道計算了單環多烯烴的π電子能級，從而提出了一個判斷芳香性體系的規則，稱為休克爾規則。

休克爾提出，單環多烯烴要有芳香性，必須滿足三個條件。

(1) 成環原子共平面或接近于平面，平面扭轉不大于0.1nm;

(2) 環狀閉合共軛體系;

(3) 環上π電子數為4n+2 (n= 0、1、2、3……)；

符合上述三個條件的環狀化合物，就有芳香性，這就是休克爾規則。

不含苯環，具有芳香性，π電子數為4n+2，即符合休克爾規則的環狀多烯烴，我們稱之為非苯系芳烴。

首先一個雙鍵兩個pi電子，對于雜環化合物，要注意雜原子是否有孤對電子，如吡咯的氮上有兩個單電子也進入了共軛體系，故其雖然只有兩個雙鍵卻有六個pi電子。另外還要注意是環上帶電荷。通過總電子數來減去西格瑪是不對的，例如吡啶的氮上有孤對電子但不參與共軛體系，所以也只有六個pi電子。如古你用總電子減的話，會得到有8個電子的結論。

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