1、二氧化錳 自然界以軟錳礦形式存在，物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶于水、弱酸、弱堿、、冷硫酸，加熱情況下溶于濃鹽酸而產生氯氣。 實驗室用途： 用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑。用做加熱氯酸鉀分

雙氧水也叫過氧化氫，化學式是H2O2，純的雙氧水是淡藍色的黏稠液體，可以以任意比例與水混溶，其水溶液是一種強氧化劑，為無色透明液體，而這種水溶液也被俗稱為雙氧水。

過氧化氫有微弱的酸性，可以電離出氫離子。我們可以把過氧化氫看成是一種二元弱酸，這樣的話起碼他們會發生中和反應。實際上雙氧水的第一步電離較第二步電離大得多的多，所以，它們之間的反應是這樣的： NaOH+H₂O₂=NaHO₂+H

雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒用的是醫用雙氧水，一般只用于物體表面消毒，醫用雙氧水可以殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病酵母菌。但醫用雙氧水濃度等于或低于3%，如果擦拭到創傷面，就會有灼燒感、表面被氧化成白色并冒氣泡，這時用清水沖洗一下就可以了。

一般來說，與雙氧水反應生成氣體的物質有很多，它有弱堿性，強氧化性和強腐蝕性，所以和它反應的物質必須要是還原劑或酸或催化劑，要生成氣體，如高錳酸鉀，二氧化錳（催化劑），三價鐵的化合物，如氯化鐵，氫氧化鐵，三溴化鐵等 雙氧水市場價格

化工領域雙氧水用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，也是生產酒石酸、維生素等的氧化劑。醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑等。印染工業中用作棉織物的漂白劑，還用于羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。而高濃度的雙氧水還可用作火箭動力助燃劑。

雙氧水是一種強氧化劑，具有弱酸性，能與還原性物質反應，如硫化氫H2S,硫單質S等。

在日常生活中，如果需要處理廚房下水道的異味，可以到藥店購買雙氧水，加水加洗衣粉，倒進下水道中，就可以起到去污，消毒，殺菌的效果。但操作時一定要注意避免皮膚接觸，更要嚴格防止吸入或吞服。

雙氧水本身主要是分解反應。但在分解瞬間會產生氧原子、氧分子，這是一種強氧化劑，可以氧化大量物質。當和細菌、病毒等的蛋白質接觸時可以氧化蛋白質，從而起消毒殺菌的作用，當和色素分子接觸時氧化色素分子，從而起漂白的作用。 由于氧的強氧

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雙氧水和什么發生反應生成綠色膠狀物質？

氧化亞鐵追問反應式給發下，包括反應條件，謝謝

什么物質可以作為過氧化氫的穩定劑

效果較好的是：羥基乙叉二膦酸（HEDP）、氨基三甲叉膦酸（ATMP）、乙二胺四甲叉膦酸（鈉）（EDTMO（S））、膦酸丁胺-1,2,4三羧酸（PBTC）、二乙烯三胺五甲叉膦酸（DTPMP）、2-羥基膦酰基乙酸（HPAA）及少量氨水混合而成的高效過氧化氫穩定劑,該穩定劑耐氧化能力強,能夠與金屬離子形成穩定的絡合物,與一般雜質能牢固結合,且具有耐溫能力達200℃.保護過氧化氫的分解.

常用的有硅酸鈉及乙二胺四醋酸鈉鹽(EDTA)錫酸鈉,焦磷酸鈉,8—羥基喹啉等等.硅酸鈉除了作穩定劑以外,另一方面它同時也是堿劑.目前工業生產中都采用硅酸鈉或與其他穩定劑混用.

一般來說過氧化氫是不需要穩定劑的,只要過氧化氫只要在低濃度的情況下而且在不見光低溫的情況下就很穩定了.

我們實驗室的過氧化氫就是這么儲藏的.

而且,如果有所謂的穩定劑存在的話,那你做實驗的時候還要考慮穩定劑是否會影響到試驗.

廢水中堿性條件下被雙氧水氧化成的*沉淀是什么物質？

（1）堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的物質，應生成HCO3-（或者CO32-）、N2，故答案為：HCO3-（或者CO32-）、N2；（2）NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質，應為HClO，可起消毒殺菌的作用，方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故答案為：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；（3）①由表中數據可知，H2SO3的電離常數最大，酸性最強，H2S的電離常數最小，酸性最弱，則酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞H2S，故答案為：H2SO3＞H2CO3＞H2S；②由質量守恒定律可知反應方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案為：4；2；1；3；1．

高濃度雙氧水遇什么化學物質危險

鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈

水和雙氧水的元素組成相同，兩種物質化學性質______（相同、不同）；其原因是______

水和雙氧水的元素組成相同，兩種物質化學性質不同，是因為它們分別是由水分子、雙氧水分子構成的，不同種物質的分子性質不同．
故答案為：不同；它們分子的構成不同．

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