相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12） =原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC ≈原子核質量/（1/12）mC =質子的質量+中子的質量/（1/12）mC =質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量/（1/12）mC =[質子數*（1/12）mc+中子

在高中化學課上，這些都有具體的說明，那么接下來就給大家講講相對原子質量的計算公式的推導過程，一起去看看吧。

方法

相對原子質量=一種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC≈原子核質量/（1/12）mC

由“原子的質量主要集中在原子核上” 可以得到計算相對原子質量的推導公式： 相對原子質量 =某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12） =原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC ≈原子核質量/（1/12）mC =質子的質量+中子的質量/（1/12）mC =[質子數*

相對原子質量=所有質子的質量+中子的質量/（1/12）mC=所有質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量/（1/12）mC

1.計算相對質量的標準: ----碳-12(質子數與中子數之和為12的碳原子)原子質量的1/12. ----計算任何微粒的相對質量都是和它比較所得的數值. 2.相對原子質量: ----某原子的相對原子質量=該元素一個原子的質量/(碳-12原子質量的1/12). 3. ----質子的

相對原子質量=[所有質子數*（1/12）mC+所有中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC=質子數+中子數

把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當

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在初中化學給了一個公式，是比上12C來做的，但高中是求個同位素所占百分比來求的，但這不要記，也不用學，只看周期表就好了更多追問追答追問初中出的記算題一般是怎樣的？追答初中書上沒有嗎？我高中的那些都快忘完了追問我想知道考試出什么題。。。追答我貌似記得那節沒啥題吧你用的時候實在不行就用質子加中子基本無誤追問。。。考試最后一題不是一般都是記算題么記不了這么多怎么辦追答初中化學基本上最后一題不都是列個化學方程世就解決了嗎，而且特別喜歡考反應用了多少反應物和百分比艾，孩子還是嫩阿，現在你覺的記不了，那到高中就崩潰了追問媽呀，我數學很差的。。。追答現在化學已經很簡單了，如果你算半天算不出來，基本就錯了追問。。。追答初中基本一個方程就解決，如果你算出無限不循環小數，保準錯了你只要把所有方程式背了，還有溶解度表，滿分不是夢追問你說的這些還沒學。。。追答你初幾阿追問初三追答怎么可能還沒學就算沒學也能看，沒啥難的呵呵，我初三時就不小心做到高二的題了追問書上似乎沒有追答當然，那是因為那本資料太坑爹了追問失敬失敬追答絕對有的，在你書后面，我忘了哪本了，總之有的，你仔細飯飯追問哇靠，啥名字的？追答忘了，是本競賽書還有，到了高中你會發現初中學的好多東西都會是錯的追問哦？好像沒訂追答說多了總之初中化學很簡單，中考不是傻子都能考到55以上我門這滿分60追問錯的？追答？啥錯的恩追問什么意思？追答現在不想說多怕你徹底混亂你要想聽我可以給你舉個例子追問吶呢，太坑爹了？誤人子弟追答但你可能會徹底凌亂不是的，你不學錯的，正確的就不會追問不會騙我吧？追答艾，有必要嗎你學的東西或者說太淺了，并不是反應本質追問額說吧追答只是初中讓你有個基本的認識我說可以，但你別耽誤了自己學習阿，這對你太早了我只能提醒你一下，還要我說嗎追問。。。那我還是睡覺吧追答還想聽？追問你這樣說。。。我怕我聽了更凌亂了下了追答呵呵，我再申明，你只是學的淺，以后會讓你徹底顛覆認識的再見吧

為什么摩爾質量等于相對原子質量 求推導公式

兩者只是在數值上相等的，實質是不一樣的，摩爾質量是有單位的，相對原子質量是沒有單位的

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