定義：范德華力（又稱分子作用力）產生于 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:U =B/r^12- A/r^6 ，不同原子間A、B 有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子云相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。圖中低點是

范德華力的定義

范德華力是分子間力，和分子間距有關，和分子極性大小和分子質量大小有關。氫鍵是H原子和其他原子結合的力。范德華力包括色散力,誘導力,取向力三種，分子間作用力不屬于化學鍵，主要包括氫鍵，范德華力等。我們又規定氫鍵不屬于范德華力，氫鍵作

范德華力一般指分子間作用力即存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對于組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。

范德華力就是分子間作用力啊，氫鍵比范德華力高級一些，不過也只是一種作用力而已，只有某些特定的元素間才能形成 如：水（H2O）就同時有范德華力和氫鍵，因為氫鍵比較高級，就由氫鍵來決定水的物理性質 附帶說明一下這些東西都是決定物體物理性

范德華力的來源

指存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱范德華力(van der waals)，具有加和性屬于次級鍵。

范德華力主要有三個來源，第一個是極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。第二個來源是一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩并相互吸引。第三個來源是分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，后者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩，這種相互耦合產生凈的吸引作用。這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

范德華力不是化學鍵。 共價鍵是化學鍵 這是兩者最本質的區別。 共價鍵：http://baike.baidu.com/view/29292.htm 范德華力（分子間作用力）：http://baike.baidu.com/view/62532.htm

范德華力的分類

范德華力與氫鍵并列為分子間2力;而有機僅將色散力稱為范德華力(即范德華力僅有色散力)，與偶極間作用力、氫鍵并列為分子間3力 有機的偶極間的作用力可近似為取向力(也許就是同一種，不過不肯定)

范德華力可以分為誘導力、色散力和取向力。色散力所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。而取向力發生在極性分子與極性分子之間。這三種類型的力的比例大小，決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要。變形性越大，色散力就越重要，誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。

范德華力在物理上的的實質是什么力 范德華力是分子間作用力,但是它的本源是分子外層電子之間的靜電作用力. 范德華力有三個來源: 1)靜電力(可以理解為靜止靜電力) 2)色散力 3)誘導力 這3個力都是來源于電子間靜電作用.

擴展閱讀，以下內容您可能還感興趣。

決定范德華力的主要因素是什么最主要因素

范德華力是個比較模糊的范疇，有人用這個詞指代除了涉及離子的靜電作用（庫倫力以及離子和偶極、離子和誘導偶極）和氫鍵（本質為定向的、很強的偶極-偶極相互作用）之外的所有分子間作用力，一般包括偶極相互作用（Keesom force）、誘導偶極作用（Debye force）、色散力（London dispersion force）這些長程相互作用。而有些地方，稱 Van der Waals-dispersion force， 這就僅僅指色散力。

It is also sometimes used loosely as a synonym for the totality of intermolecular forces.

在計算大分子、膠體顆粒、界面相互作用時，“范德華力”泛指除了共價鍵、庫倫力等較強的相互作用力之外（一般氫鍵也會被拎出來），較弱的相互作用的總和。距離小到一定程度，這個力綜合下來非常可觀，可以讓壁虎穩穩的呆在墻上，也會讓薄膜變得穩定或不穩定。

此外，范德華力加上空間位阻，就是著名的 Lennard-Jones potential。

范德華力是什么樣的力？

分子間作用力

分子與分子之間的力是范德華力嗎？

范德華力，就是分子間作用力,可以是同種分子間的,也可以是不同分子間的。分子晶體內部的是共價鍵，離子晶體內部的是離子鍵，也有可能存在共價鍵。稀有氣體是單原子分子，分子之間是分子間作用力。

范德華力包括什么

色散力，取向力，誘導力

作用力是什么.我具體想知道是氫鍵還是范德華力，氫

1.都有范德華力,水中有氫鍵,高中只涉及到水,氨氣,氟化氫中有氫鍵

2.“離子極化概念”你是不是打錯了?

氯化鈣,氯化鋅都是離子晶體,離子的半徑越大,帶電荷數越少,熔沸點越小

鈣離子,鋅離子都帶2個電荷,離子半徑：鈣離子＞鋅離子

3.有金屬陽離子的和銨鹽為離子晶體,如氯化鈣,氯化銨.氯化鋁是特例屬分子晶體.由分子構成如水,二氧化碳是分子晶體.高中涉及固定的幾個原子晶體 晶體硅,碳化硅,金剛石,二氧化硅.金屬晶體就是固態金屬

氨氣是分子晶體

聲明：本網頁內容旨在傳播知識，若有侵權等問題請及時與本網聯系，我們將在第一時間刪除處理。TEL:177 7030 7066 E-MAIL:11247931@qq.com